imageskak-opredelit-po-tablitse-mendeleeva-metally-i-nemetally-thumb.jpg

Определение металлов и неметаллов в таблице Менделеева

Между металлами и неметаллами находятся полуметаллы (металлоиды). Например, в группе IA(1) все элементы, начиная с лития (Li) и заканчивая францием (Fr), отдают один электрон. Каждый столбец таблицы представляет собой «группу» элементов. В каждом периоде атомные номера элементов увеличиваются слева направо.

Возьмите таблицу Менделеева, и с помощью линейки проведите линию, которая начинается в клетке с элементом Be (Бериллий), а заканчивается в клетке с элементом At (Астат). Те элементы, которые будут находиться слева от этой линии – металлы. Соответственно, те элементы, которые справа от линии, имеют свойства неметаллов.

7. Валентные элементы в группах

Таким элементом в таблице Менделеева является фтор (F), сильнейший окислитель. Дело в том, что элементы, расположенные на самой линии (например, бериллий, алюминий, титан, германий, ниобий, сурьма), имеют амфотерный, то есть двойственный характер. А что касается, например, ванадия, хрома, марганца, то свойства их соединений зависят от того, какую степень окисления имеют атомы этих элементов.

Часть 4 из 4: Атомная масса элемента

В нормальных условиях все металлы, кроме ртути, находятся в твердом агрегатном состоянии. Неметаллы могут быть твердыми, жидкими и газообразными. Металлы пластичны, т.е. хорошо гнутся, а неметаллы хрупкие, при попытке их согнуть они ломаются. Для металлов характерен металлический блеск, а из неметаллов блестит только кристаллический йод. Металлы отличаются хорошей теплопроводностью и электропроводностью, в отличие от неметаллов.

Элементы, расположенные выше этой линии, относятся к неметаллам, ниже линии – к металлам. При этом все химические элементы побочных подгрупп относятся исключительно к металлам. Тем самым можно наглядно увидеть, что металлических элементов в таблице намного больше. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Щелочные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns1, т.е. на внешней оболочке содержат один валентный электрон.

3. Щелочные металлы

Главная подгруппа второй группы состоит из щелочноземельных металлов: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Эти вещества имеют серый цвет, при комнатной температуре они твердые. Элементы побочных подгрупп таблицы Менделеева относят к переходным металлам. В атомах этих элементов есть валентные электроны, находящиеся на d-орбиталях и f-орбиталях.

Часть 2 из 4: Название и символ элемента

Верхний правый угол периодической системы элементов занимают неметаллы. Неметаллы пятого периода – теллур, йод, ксенон, шестого – астат и радон. Водород и гелий также относят к неметаллам. Атомный номер изображен над символом химического элемента, под символом — его атомная масса (сумма протонов и нейтронов). Помните об изотопах!Атомная масса — это средневзвешенное от всех изотопов элемента, встречающихся в природе в естественных условиях.

Горизонтальные строки Периодической таблицы называют периодами. Вертикальные столбцы Периодической таблицы называют группами (семействами). Для нумерации групп изначально применялись римские цифры и буквы (IA, IIA, IIIB…). Основные свойства металлов: твердые (кроме ртути); блестят; хорошие электро- и теплопроводники; пластичные; ковкие; легко отдают электроны. Элементы, расположенные справа от ступенчатой диагонали B-Po, называются неметаллами.

Как уже говорилось выше, периодическая таблица состоит из семи периодов. Свойства химических элементов в пределах одного периода различаются. В группах же, наоборот, все элементы обладают одинаковыми свойствами. Группа VIIA(17). Атомы элементов этой группы обычно получают по одному электрону, т.к. на внешнем электронном слое находится по пять элементов и до «полного комплекта» как раз не хватает одного электрона.

А вот хлор (Cl), расположенный в конце периода, принимает один элемент: 1s22s22p63s23p5. Обратим теперь свое внимание на элементы, расположенные в группах с символов В. Они расположены в центре периодической таблицы и называются переходными металлами. Ячейки полуметаллов окрашены в третий определенный цвет. Полуметаллы расположены по диагонали между металлами и неметаллами. Атомы элементов этой группы имеют полностью «укомплектованный» внешний электронный слой. Поэтому им «не надо» принимать электроны.

Не проходите мимо: